Espetros contínuos e descontínuos
1.
a) A composição da estrela
b) São devidas à absorção de algumas radiações pelos elementos presentes na superfície da estrela.
c) Cada elemento tem um espectro de emissão característico.
2.
a)
Espectro A - espectro de emissão
Espectro B – espectro de absorção
b) Sim uma vez que no espectro B é visível uma risca na mesma posição da risca do espectro A.
3.
a) Não
b) Sim
4.
λraio gama<λ raio-X<λultravioleta<λluz visível<λinfravermelha<λmicro-ondas
5.
a) É um espetro descontínuo. b) As riscas deverão ser coloridas. c) Significa que na estrela existem átomos deste elemento.
6.
a) 
. b) Luz vermelha.
7.
O espetro atómico de emissão é o conjunto de radiações emitidas pelos átomos desse elemento ao serem desexcitados. O espetro atómico de absorção é o conjunto de radiações absorvidas pelos átomos desse elemento ao serem excitados, quando sobre eles incide luz branca.
8.
Comparando as riscas do espetro da amostra com os espetros de absorção dos diferentes elementos.
9.
A intensidade das riscas dá a indicação da maior ou menor quantidade de impurezas presentes, podendo determinar-se a sua percentagem.
10.
Os elementos existentes na atmosfera da estrela; a quantidade relativa desses elementos através da intensidade das respetivas riscas; a temperatura aproximada da estrela.
Átomo de hidrogénio e estrutura atómica
1.
- Emissão de energia – A, B, E, F
- Absorção de energia – C, D
- Transições na região do ultravioleta - A
- Transições na região do visível – B, C, D
b) -1,3x10-19 J
c) +4,8x10-19 J
d) n = 2
2.
As riscas coloridas num fundo escuro do espetro de emissão do átomo de hidrogénio correspondem apenas a determinadas radiações, o que mostra que o eletrão só pode ter certos valores de energia.
3.
A excitação pode fazer “saltar” o eletrão para níveis de energia diferentes; na desexcitação, quando o eletrão regressa ao estado fundamental, as radiações emitidas são diferentes, conforme os “saltos” experimentados pelo eletrão, existindo quatro radiações correspondentes a frequências na zona do visível.
4.
a) O eletrão está fora do átomo. b) Considerando que a energia do eletrão, quando este se ioniza, é 0J e, como o eletrão no átomo tem energia inferior à do estado ionizado, então esse valor é negativo. c) 
5.
A, B, D
Modelo quântico do atómo e configuração eletrónica
1.
A, C e E
2.
a) B; b) A; c) C
3.
(2, 1, -1)
(2, 1, 0)
(2, 1, 1)
4.
a) A - 
Princípio da energia mínima.
b) 2 níveis.
4 orbitais de valência
Número atómico = 7
c) (3,0, 0, ½)
d) 20
5.
a) 
; c) 
ou 
; d) 
; 
; 
.
6.
a) 
; b)
ou 
; c) O átomo encontra-se no estado fundamental.
7.
a) 9; b) 3; c) (3,1,0); (3,1,-1); (3,1,0)
8.
a) 1 eletrão; b) 10 eletrões; c) 11 eletrões.
9.
.
10.
a) 
;b) 
;c) 
.